Ácido-base , reacciones redox , wiacid

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Ácido-base, reacciones redox - ácidos sustancias que se ionizan para formar iones de hidrógeno también conocido como donantes de protones (H + es esencialmente sólo un protón) ácidos monopróticos - donan 1 de iones de hidrógeno por molécula (. ex HCl, HNO3) ácidos dipróticos - donar 2 iones de hidrógeno por molécula (por ejemplo, H2SO4.); ionización se produce en 2 pasos - bases de sustancias que aceptan los iones de hidrógeno, producen iones hidroxilo en las reacciones ex. NaOH, KOH, Ca (OH) 2 no necesariamente tienen que contener iones de hidróxido debe aceptar iones de hidrógeno fuerza de ácidos / bases electrolito fuerte = ácido fuerte / base electrolito débil = ácido débil / base reactividad - depende de las acciones tanto el catión / anión, no sólo la fuerza del ácido / base ácidos fuertes - HCl, HBr, HI, HClO3, HNO3, H2SO4 bases fuertes - grupo 1A / 2A hidróxidos de metales compuestos moleculares que no son ácidos / bases son no electrólitos reacciones de neutralización - mezclar una solución ácida y la base producto no tiene ninguna de las características de los reactivos sal - compuesto iónico cuyo catión proviene de una base y cuyo anión proviene de un ácido reacción de neutralización entre un hidróxido de ácido y metal produce agua y una sal de sulfato / carbonato de combinar w / iones de hidrógeno para formar gas oxidación-reducción (redox) - implican la transferencia de electrones entre los reactivos oxidación - pérdida de electrones de una sustancia reducción - ganancia de electrones de una sustancia en las reacciones, 1 reactante pierde un electrón y otra reacción gana un electrón oxidación / reducción se unen número de oxidación - también conocido como estado de oxidación; chargeof real del átomo como un ion monoatómico oxidación & gt; & gt; aumentar en número de oxidación reducción de & gt; & gt; disminución en el número de oxidación es igual a 0 cuando átomo está en su forma elemental es igual a la carga de todos los iones monoatómicos por lo general negativos para todos los no metales suma de todos los números de oxidación en un compuesto neutro es igual a 0 reacción de desplazamiento - iones en una solución es reemplazado por oxidación de un elemento A + BX & gt; & gt; AX + B metales se someten a reacciones de desplazamiento w / ácidos para formar sales y gas de hidrógeno reacción iónica neta muestra un cambio en los estados de oxidación serie de actividad - lista de metales dispuestas con el fin de disminuir la oxidación la oxidación hace que los metales para ser comidos metales activos - metales en la parte superior de la lista; metales alcalinos / alcalinotérreos; reacciona más fácilmente para formar compuestos metales nobles - los metales en la parte inferior de la lista; metales 8B / 1B cualquier metal puede ser oxidado por los elementos debajo de él en la lista únicos metales por encima de hidrógeno en la escala de actividades pueden reaccionar w / ácidos para formar H2